四氧化三鐵(Fe3O4)和過氧化氫(H2O2)中各元素的化合價各是多少?

熱心網(wǎng)友

你的問題是很多學生都很關心的問題Fe3O4 是由 一個FeO分子和一個Fe2O3構(gòu)成的 FeO和Fe2O3各元素原子加起來是與Fe3O4相等的，它帶有磁性（是礦石中的一種）。這里的Fe是8/3價，別驚訝，這少數(shù)中的一個特例，我們可以把Fe3O4這個式子理解成FeOFe2O3(就像COOH，我們常寫成CH2O，只是這里的鐵元素有兩種價態(tài)，一個鐵原子顯+2價，兩個顯+3價，放心，考試中寫8/3價，是決不會給你算錯的)。H2O2中的H元素的價態(tài)是+1價,O的價態(tài)是-1價。你們老師講課一定強調(diào)除了過氧化物以外，其他物質(zhì)中的O（除了單質(zhì)）一定是-2價，之所以刨除過氧化物這個特例，是因為這里的共價化合物有四組共用電子對（H2O只有兩組），以初中這段教材來看，只要記住過氧化物中的氧不是-2價即可，但一定要記住氫元素不論在什么化合物中都是+1價，因為氫原子只有一個電子，他只要在得到一個電子就可以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（這里不是老師上課講的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，任何原子最內(nèi)層的電子數(shù)最多只能是2個，次外層8個，然后是32個。。。。），由于氫只有一個電子，很難再失去電子，所以請只能是+1價。用這種方方就可以算出H2O2中，O為-1價。。

熱心網(wǎng)友

Fe3O4 可以寫成 FeO 與 Fe2O3 所以，F(xiàn)e3O4　中的鐵有 +2(一般用在亞鐵)價也有 +3價H2O2 中的 H 是+1價,O 是-1價 一般氧元素是-2價的

熱心網(wǎng)友

你的問題是很多學生都很關心的問題Fe3O4 是由 一個FeO分子和一個Fe2O3構(gòu)成的 FeO和Fe2O3各元素原子加起來是與Fe3O4相等的，它帶有磁性（是礦石中的一種）。這里的Fe是8/3價，別驚訝，這少數(shù)中的一個特例，我們可以把Fe3O4這個式子理解成FeOFe2O3(就像COOH，我們常寫成CH2O，只是這里的鐵元素有兩種價態(tài)，一個鐵原子顯+2價，兩個顯+3價，放心，考試中寫8/3價，是決不會給你算錯的)。

熱心網(wǎng)友

Fe3O4 可以寫成 FeO 與 Fe2O3 所以，F(xiàn)e3O4　中的鐵有 一個+2價,有兩個 +3價Fe3O4+8HCl=FeCl2+3FeCl3+4H2OH2O2 中的 H 是+1價,O 是-1價

熱心網(wǎng)友

Fe3O4 可以寫成 FeO 與 Fe2O3 所以，F(xiàn)e3O4　中的鐵有 +2價也有 +3價H2O2 中的 H 是+1價,O 是-1價 一般氧元素是-2價的，但是在過氧根（O2-）中表現(xiàn)為-1價。如：Na2O2中的氧

熱心網(wǎng)友

Fe3O4 可以寫成 FeO 與 Fe2O3 1:1混合所以，F(xiàn)e3O4　中的鐵有 +2價也有 +3價,O 是 -2 價H2O2 中的 H 是+1價,O 是-1價