加熱盛有2g黑色氧化銅的試管，并通入氫氣。反應后在試管中加入溶質的質量分數為10%、密度為1.047g/cm3的鹽酸14ml，則黑色物質剛好完全溶解。求被氫氣還原的氧化銅占氧化銅總量的質量分數。請老師詳細講解分析的過程，謝謝。

熱心網友

消耗的HCl質量為1.047*14*10%=1.4658g假設鹽酸溶解的CuO為x gCuO +2HCl =CuCl2 +H2O80 73x 1.465880/x=73/1.4658 x=1.6g氫氣還原的氧化銅占氧化銅總量的質量分數為（2-1.6）/2*100%=20%

熱心網友

先求m(CuO) CuO +2HCl =CuCl2 +H2O 80 73 m 1.047*10%*14=1.4658得m=80*1.4658/73=1.6所以被氫氣還原的氧化銅為2-1.6=0.4（g),占氧化銅總量的質量分數為0.4/2*100%=20%