在一個(gè)密閉容器中,充入A個(gè)CO分子和B個(gè)O2分子.在一定條件下充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為多少?(請(qǐng)說(shuō)明理由,謝謝)

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因?yàn)槭窃诿荛]容器中碳原子和氧原子都沒(méi)有失去所以為A:A+2B

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由于是密閉的容器，所以物質(zhì)不論怎么反應(yīng)都不會(huì)跑到外面出的。又由于質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各種原子的個(gè)數(shù)都不變的。所以要計(jì)算變化后的碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比，就可以計(jì)算變化前的碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比。 反應(yīng)前：A 個(gè)CO分子中有A 個(gè)C 原子和A 個(gè)O原子 B個(gè)O2分子中有2B個(gè)O原子 總算共有A個(gè)C原子，有A＋2B個(gè)O原子 兩者個(gè)數(shù)的比是：C：O＝A：A＋2B

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A/A+2B

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碳：A個(gè)氧：A個(gè)+2B個(gè)所以為A：A+2B

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是A:(A+2B)質(zhì)量守恒定律,因?yàn)槭敲荛]容器所以碳原子和氧原子都沒(méi)有失去,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變.所以是A:(A+2B)